D’où provient l’énergie électrique fournie par une pile ?
Une pile fournit du « courant électrique », de « l’énergie électrique ». Dans cet article, tu vas découvrir d’où provient cette énergie.
Comparons une pile neuve et une pile usagée
Retirons le plastique qui entoure une pile cylindrique de type saline, toute neuve. La figure suivante montre ce que l’on voit :
Le métal gris que l’on voit est du zinc. C’est un métal utilisé également dans la pile de Volta.
Maintenant, retirons le plastique qui recouvre une pile cylindrique saline usagée. La figure suivante montre, en gros plan, ce que l’on voit :
On observe que le zinc est piqueté par endroits d’une sorte de poudre blanche, et qu’il est percé d’un trou.
D’où provient l’énergie électrique fournie par une pile ?
On vient de voir que dans une pile usagée le zinc est très abîmé. Une substance blanche s’est formée : les chimistes ont montré que cette substance contient des ions zinc, de formule chimique Zn2+.
Il s’est produit dans la pile une réaction chimique, au cours de la quelle des atomes de zinc Zn se sont transformés en ions zinc Zn2+.
Conclusion :
L’énergie électrique libérée par une pile provient d’une réaction chimique entre les matières qui constituent la pile. La consommation des réactifs entraîne l’usure de la pile.
Ce bilan d’énergie est représenté schématiquement sur la figure suivante:
Puisque, dans une pile, une partie de l’énergie chimique des réactifs est transformée en énergie chimique, on dit qu’une pile est un « générateur électrochimique ».
Remarques :
- Tu te rappelles des définitions concernant une réaction chimique : les « réactifs » sont les substances que l’on fait réagir, les « produits » sont les substances qui se sont formées lors de la réaction.
- Le zinc n’est pas la seule matière consommée dans une pile saline : il y a également consommation d’une substance appelée dioxyde de manganèse, et aussi d’ions hydrogène H+. Dans une pile au citron, il y a consommation de zinc et d’ions hydrogène H+ du citron.
Comparons une pile neuve et une pile usagée
Retirons le plastique qui entoure une pile cylindrique de type saline, toute neuve. La figure suivante montre ce que l’on voit :
Le métal gris que l’on voit est du zinc. C’est un métal utilisé également dans la pile de Volta.
Maintenant, retirons le plastique qui recouvre une pile cylindrique saline usagée. La figure suivante montre, en gros plan, ce que l’on voit :
On observe que le zinc est piqueté par endroits d’une sorte de poudre blanche, et qu’il est percé d’un trou.
D’où provient l’énergie électrique fournie par une pile ?
On vient de voir que dans une pile usagée le zinc est très abîmé. Une substance blanche s’est formée : les chimistes ont montré que cette substance contient des ions zinc, de formule chimique Zn2+.
Il s’est produit dans la pile une réaction chimique, au cours de la quelle des atomes de zinc Zn se sont transformés en ions zinc Zn2+.
Conclusion :
L’énergie électrique libérée par une pile provient d’une réaction chimique entre les matières qui constituent la pile. La consommation des réactifs entraîne l’usure de la pile.
Ce bilan d’énergie est représenté schématiquement sur la figure suivante:
Puisque, dans une pile, une partie de l’énergie chimique des réactifs est transformée en énergie chimique, on dit qu’une pile est un « générateur électrochimique ».
Remarques :
- Tu te rappelles des définitions concernant une réaction chimique : les « réactifs » sont les substances que l’on fait réagir, les « produits » sont les substances qui se sont formées lors de la réaction.
- Le zinc n’est pas la seule matière consommée dans une pile saline : il y a également consommation d’une substance appelée dioxyde de manganèse, et aussi d’ions hydrogène H+. Dans une pile au citron, il y a consommation de zinc et d’ions hydrogène H+ du citron.
Aucun commentaire